[CHUẨN NHẤT] Tính chất hóa học của NH3 là | Myphamthucuc.vn

Câu hỏi: Tính chất hóa học cơ bản của NH₃ là 

A. tính bazơ yếu và tính oxi hóa. 

B. tính bazơ yếu và tính khử. 

C. tính bazơ mạnh và tính khử.

D. tính bazơ mạnh và tính oxi hóa.

Đáp án đúng là: B. 

     – Tính chất hóa học cơ bản của NH₃ là tính bazơ yếu và tính khử.

Cùng Top lời giải đi tìm hiểu về tính chất hóa học của NH₃ qua nội dung bài viết dưới đây nhé.

I. Amoniac- NH₃ là gì?

     – Amoniac bắt nguồn từ tiếng Pháp ammoniac và được phiên dịch ra tiếng việt là a-mô-ni-ắc. Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử là NH₃. Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền.

II. AMONIAC CÓ NGUỒN GỐC TỪ ĐÂU?

Amoniac cũng được sinh ra trong trong tự nhiên thông qua:

     – Con người: Cơ quan thận cũng sản sinh ra một lượng nhỏ khí NH₃, chính vì vậy mà nước tiểu thường có mùi khai đặc trưng của khí amoniac.

     – Sinh vật: Được hình thành từ xác động vật hay thực vật sau một thời gian phân hủy dưới tác động của các vi sinh vật tạo thành khí NH₃.

III. Tính chất vật lý của Amoniac

     – Đặc tính vật lý: có mùi dễ nhận biết là mùi khai, tan nhiêu trong nước do hidro hình thành liên kết với H₂O và đặc biệt là một chất khí độc.

     – Chất khí Amoniac dễ hóa lỏng và có độ phân từ khá lớn (liên kết N – H có tính phân cực lớn).

     – Đây là dung môi hào tan của nhiều chất. Bởi đặc tính của NH₃ là chất hòa tan dung môi hữu cơ dễ hơi nước vì nó có hằng số điện môi nhỏ hơn nước. Khí tác dụng với một số bazo mạnh sẽ tạo ra dung dịch xanh thẫm.

IV. Tính chất hóa học

1. Amoniac có tính bazơ yếu

– Nguyên nhân: do cặp e chưa tham gia liên kết ở nguyên tử N

Ba(OH)₂ > NaOH > NH₃ > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

a) Amoniac phản ứng với nước (NH₃ + H₂O)

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^–

⇒ Dung dịch NH₃ làm cho quỳ tím chuyển màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển màu hồng.

b) Amoniac phản ứng với Axit → Muối Amoni

• PTPƯ: NH₃ + HCl và NH₃ + H₂SO₄

NH_3 (khí) + HCl _(khí) → NH₄Cl _{(khói trắng)}

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

c) Amoniac tác dụng với dung dịch muối của các kim loại mà hidroxit không tan → bazơ và muối

• PTPƯ: NH₃ + Muối _dd → Bazơ +  Muối

2NH₃ + MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O →Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

* Chú ý: Với muối của Cu^2+, Ag⁺ và Zn²⁺ có kết tủa sau đó kết tủa tan do tạo phức chất tan

Cu(NH₃)₄(OH)₂; Ag(NH₃)₂OH; Zn(NH₃)₄(OH)₂.

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₃](OH)₂ (xanh thẫm)

– Khi NH₃ dư thì:

CuSO₄ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₃]SO₄

2. Amoniac có tính khử mạnh

– Nguyên nhân: do N trong NH₃ có mức oxi hóa thấp nhất -3

a) Amoniac tác dụng với O₂ (NH₃ + O₂)

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂↑ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂ 4NO↑ + 6H₂O

b) Amoniac tác dụng với Cl₂ (NH₃ + Cl₂)

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂↑ + 6HCl

8NH₃ + 3Cl₂ → N2↑ + 6NH₄Cl

c) Amoniac tác dụng với oxit của kim loại

• PTPƯ: NH₃ + CuO

3CuO + 2NH₃ → Cu + 3H₂O + N₂↑

3. Khả năng tạo phức

     – Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại, tạo thành các dung dịch phức chất.

    Ví dụ:

    * Với Cu(OH)₂:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (màu xanh thẫm)

    * Với AgCl:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

     – Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH₃ bằng các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

V. Điều chế Amoniac

+ Trong công nghiệp: tổng hợp từ N₂ và H₂

N2 + 3H₂  2NH₃ (450C; Fe, p)

+ Trong phòng thí nghiệm:

     – Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

     –  Nhiệt phân muối amoni

NH₄Cl → NH₃ + HCl

NH₄HCO₃ → NH₃ + H₂O + CO₂

VI. Ứng dụng của Amoniac

     – Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm; điều chế hiđrazin làm nhiên liệu cho tên lửa.

     – Amoniac lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong máy lạnh.